【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過(guò)如下反應(yīng)制得:
+HCl
下列敘述正確的是
A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子
B.化合物Y的分子式為C6H12NO2
C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子(為連接溴原子的碳原子),選項(xiàng)A正確;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng),則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子,不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請(qǐng)回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。
(2)步驟④的離子方程式是_______________。
(3)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。
(4)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(5)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。
(6)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的是
(X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗(yàn)HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。
A | B | C | D |
干燥氯氣 | 吸收NH3 | 石油的分餾 | 制取乙酸乙酯 |
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
①第Ⅰ步操作的名稱是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響?________(填“有影響”或“無(wú)影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:
上圖中淡黃色固體B是__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。 請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)②的元素符號(hào)是__________;該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):
(1)Mn2+的基態(tài)電子排布式為____。
(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____。
(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 ℃)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 ℃)高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu+的配位數(shù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號(hào):
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________,
D_______________________________________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)
C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
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