【題目】(1)已知H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1,寫出表示H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__,表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式__。

(2)若將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__(填化學(xué)式)。FeCl3水溶液呈__(填、)性,原因?yàn)椋?/span>__(用離子方程式表示)。

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹,試回答:鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕,其原因是__。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕,電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:__,正極__。

(4)估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增加還是熵減小。(A、B、C填空)

NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__

水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__

臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)__

A.熵增大 B.熵減小 C.熵變很小

【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 Fe2O3 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池 2Fe4e-=2Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH- A C B

【解析】

(1)書寫H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí),需標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài),反應(yīng)的焓變;表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,燃燒物必須為1mol。

(2) FeCl3為揮發(fā)性酸的弱堿鹽,蒸干灼燒后,將得到鐵的氧化物。FeCl3為強(qiáng)酸弱堿性,主要發(fā)生金屬離子的水解反應(yīng)。

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),將發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕。

(4)判斷熵的變化時(shí),主要比較反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化。

(1)H2S的燃燒熱ΔH=-akJ·mol-1,則H2SO2反應(yīng),生成的H2O呈液態(tài),從而得出表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,燃燒物必須為1mol,從而得出表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1。答案為:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1;H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;

(2)FeCl3溶液蒸干灼燒,水解生成的HCl揮發(fā),Fe(OH)3分解,最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3。FeCl3為強(qiáng)酸弱堿性,水溶液呈酸性,原因:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。答案為:Fe2O3;酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;

(3)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有NaCl),第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹。鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕,Fe、C、NaCl滿足原電池反應(yīng)的構(gòu)件,其原因是鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池。此時(shí)鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕,電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極:2Fe4e-=2Fe2+,正極O2+4e-+2H2O=4OH-。答案為:鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會(huì)和表面殘留的NaCl溶液形成許多微小的原電池;2Fe4e-=2Fe2+;O2+4e-+2H2O=4OH-;

(4) NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g),氣體分子數(shù)增多,熵增大,選A;

水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),氣體分子數(shù)不變。熵變很小,選C;

臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g),氣體分子數(shù)減小,熵減小,選B;

答案為:A;C;B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體004mol

第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀627g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為233 g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

A.K可能存在B.該溶液中含CO32離子的濃度為0.2mol/L

C.Cl一定不存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42—。請(qǐng)回答:

1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________,步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

2)步驟④的離子方程式是_______________

3)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

4)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

5)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________

6)為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成10000 mL溶液,取出2000 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2000 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)____________

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(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__。(最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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(1)寫出B的分子式:________________________;

(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________;C的名稱(或俗稱)_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:

上圖中淡黃色固體B__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。 請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)②的元素符號(hào)是__________;該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________;

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________(“>”“<”);

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(離子鍵共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________

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