【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對(duì)于2HIgH2g+ I2g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

【答案】A

【解析】

A.2HIgH2g+ I2g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,縮小體積,壓強(qiáng)變大,平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,A符合;

B.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動(dòng),氨的產(chǎn)率提高,能用勒夏特列原理解釋,B不符合;

C.配制FeCl3溶液,在少量濃鹽酸中加水稀釋,抑制鐵離子的水解,能用勒夏特列原理解釋,C不符合;

D.Cl2+H2OHCl+HClO,飽和食鹽水中氯離子的濃度很高,根據(jù)勒夏特列原理,氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),抑制該反應(yīng)進(jìn)行的程度,能減小氯氣在水中的溶解,能用勒夏特列原理解釋,D不符合;故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說(shuō)法不正確的是(

A.電極db相連,ca相連

B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

①第步操作的名稱是____________。

②若第、步順序顛倒,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響?________(有影響無(wú)影響”)。

③第步操作所需玻璃儀器的名稱是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)呈黃色,能發(fā)生下圖所示的變化:

上圖中淡黃色固體B__________;其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。寫出上圖中的C溶液與硝酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

II、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。 請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

(1)②的元素符號(hào)是__________;該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________;

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________(“>”“<”)

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(離子鍵共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 ℃)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 ℃)高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常利用KMnO4來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物或驗(yàn)證性質(zhì),圖示為部分裝置圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.XNaOH溶液時(shí),則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

B.XNaOH溶液時(shí),則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

C.XCuSO4溶液時(shí),則KMnO4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)驗(yàn)證其性質(zhì)

D.X為溴水,則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

1)寫出四種元素的元素符號(hào):

A________B________,C________,D________。

2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________,

D_______________________________________________________________。

3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過(guò)鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

(1)寫出的電子式____________________。

(2)高溫氣化過(guò)程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應(yīng)得到的質(zhì)量大,用化學(xué)方程式來(lái)解釋原因_________________________。

(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)纪,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過(guò)濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

(4)寫出上述流程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________________________________________。

(6)工業(yè)上可用鉀還原時(shí)制得金屬,被還原時(shí)生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

(7)已知,。下列說(shuō)法正確的是__________

A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過(guò)程中逐漸增大

C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過(guò)程中逐漸減小

D.某溫度下,則其溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS)來(lái)制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)“過(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為_______________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O,用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________,已知BaCrO4Ksp=1.2×10-10,要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。

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