5．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④

分析 在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同離子平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移動(dòng)c（Ag+）會(huì)減小，加入Cl-的濃度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）與c（Cl-）大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序?yàn)椋孩冖邰佗埽瑒tc（Ag+）濃度從大到小順序排列為：④①③②，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路
C．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)
B．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液被全部蒸干
C．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)后者產(chǎn)生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D．科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測(cè)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學(xué)式：A．Al4C3，C．CH4．B的電子式．，
（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：1.204×1024．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出離子方程式分別為：H足量時(shí)反應(yīng)②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；反應(yīng)⑤Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）反應(yīng)①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．環(huán)己烷和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�
A．C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+1價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、B、C（填字母）．
A．A1Cl3溶液    B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
（2）為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至800C～1000C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到10000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為Cu2O，得出的結(jié)論是高于1000℃時(shí)Cu2O比CuO穩(wěn)定在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體．裝置A的作用是干燥NH3，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3═3Cu+N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．一種從植物中提取的天然化合物，其結(jié)構(gòu)為，可用于制作香水．有關(guān)該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2B．該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．1 mol該化合物可與2 mol Br2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，被還原與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．2：1B．1：3C．2：3D．1：2

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