14．一種從植物中提取的天然化合物，其結(jié)構(gòu)為，可用于制作香水．有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2B．該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．1 mol該化合物可與2 mol Br2加成

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子含含-OH、C=O、C=C，結(jié)合醇、烯烴、酮的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C12H18O2，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵，則該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．含有羥基和羰基，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.1mol該有機(jī)物含2mol碳碳雙鍵，則1 mol該化合物可與2 mol Br2加成，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意燃燒通式的利用及烯烴性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/（g/cm3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度
苯胺93無(wú)色油狀液體具有還原性1.02-6.1184微溶于水均易溶于乙醇、乙醚
乙酸60無(wú)色液體1.0516.5118易溶于水
乙酰
苯胺		135白色晶體1.22114304微溶于冷水，溶于熱水
實(shí)驗(yàn)步驟：
在50ml圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，鋅粉0．lg，按下圖安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80nun，當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí)，停止加熱．
在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒人盛有l(wèi)00mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．將粗品重結(jié)晶，抽濾，晾干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率，
注：D為刺形分餾柱，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離．，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)冷凝管，
（2）裝置圖中加熱可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化．
（4）為何要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率．
（5）通過(guò)觀(guān)察到溫度計(jì)溫度下降或錐形瓶?jī)?nèi)液體不再增加，現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成，反應(yīng)結(jié)束后須立即倒入事先準(zhǔn)備好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔點(diǎn)較高，稍冷即會(huì)固化，凝固在燒瓶中難易倒出．
（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗    b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗    d．用酒精洗
（7）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品1.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是24%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④10mL 0.1mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若mXa+與nYb-符合題目要求，則m+a=n-b
B．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnY
C．X，Y一定不是相鄰周期元素
D．若X，Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．
裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極
B．
裝置由a進(jìn)氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2 等氣體
C．
裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸
D．
裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定過(guò)程中視線(xiàn)應(yīng)一直注視錐形瓶?jī)?nèi)混合液顏色的變化
D．用酚酞做指示劑，溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能完全中和1.5molNaOH的物質(zhì)是（　　）
A．0.75mol硫酸B．0.75鹽酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或電解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd（填字母）．
a．蒸發(fā)皿          b．瓷坩堝          c．鐵坩堝          d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；
（3）寫(xiě)出采用電解法時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-；與加酸歧化相比，電解法的明顯優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
①稱(chēng)取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液．
②準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用①中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來(lái)越快；加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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