【題目】氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構造如圖所示，下列分析判斷錯誤的是
A．a極為負極，b極為正極
B．負極發(fā)生氧化反應
C．正極的電極反應為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D．負極的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為
A. 13：8：27 B. 13：9：27
C. 26：16：27 D. 286：8：27
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產物和反應條件已略去）。
回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：_________。
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為_____________。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大最氣體C，該反應的離子方程式為_______。
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_____________
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去)。
（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。
②反應Ⅲ的離子方程式是 。
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質量不再改變時剩余固體為bg，則B的質量分數(shù)為 。
（2）若C、D均為金屬單質，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：
①反應III的離子方程式是 。
②實驗室中儲存B溶液時應加入________。
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 。
（3）若D為強電解質、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應的離子方程式________________
②符合條件的D物質可能是下列物質中的________(填序號)。
a．硫酸
b．醋酸
c．氫氧化鈉
d．氨水
e．氯化鋇
f．硝酸鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國地質學家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T是非金屬元素。新礦物的化學式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對應水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如下圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。
請回答下列問題
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 （用元素符號表示，后同）。
（3）寫出這種新礦物的化學式： 。
（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式 。
（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和 。
（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 （填符合要求粒子的名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH2＝CHCH2OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④中和反應 ( )
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I 測定鐵的質量分數(shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為______________________（寫表達式）。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。
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