Question

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

Answer 1

【答案】2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓10．80 mg·L－1

【解析】

①O2將+2價的Mn2＋氧化成+4價的MnO(OH)2的離子方程式2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓；

②由題設(shè)信息中的溶解氧測定原理可列關(guān)系式：O2~2MnO(OH)2~2I2~4S4O62－，

在100.00 mL水樣中，I2+2S2O32－=2I－+ S4O62－ ，n(I2)= ,n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5mol，n(O2)=1/2n[MnO(OH)2]=3.375×10-5mol,水中溶解氧3.375×10-5mol×32g/mol÷0.1L=1.08×10-2g·L－1=10.80mg·L－1。