Question

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過(guò)程中，0.2mol R_xO₄^2-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

 

．
（2）x=

 

．
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為

 

．
（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫(xiě)在下面橫線(xiàn)上：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過(guò)程中，R元素化合價(jià)由+

6

x

價(jià)升高到+4價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答： 解：（1）R元素化合價(jià)由+

6

x

價(jià)升高到+4價(jià)，則R失去電子被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物RO₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：RO₂；　   
（2）0.2molR_xO₄^2- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，
故答案為：2；
（3）根據(jù)電子守恒配平后的化學(xué)方程式為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當(dāng)消耗5moR₂O₄^2-時(shí)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為0.64mol，故答案為：0.64 mol；
（4）由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類(lèi)題目，難度不大．