Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則K_sp（PbS）＜K_sp（CuS）
• B、在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大
• C、加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl₄水解，以制備TiO₂固體
• D、銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),影響鹽類水解程度的主要因素,金屬腐蝕的化學(xué)原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
B．NaHS與CuCl₂反應(yīng)生成HCl；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解；
D．Cu與氫離子不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，所以在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），則Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故A錯誤；
B．NaHS與CuCl₂反應(yīng)生成HCl、CuS和NaCl，其反應(yīng)的方程式為：NaHS+CuCl₂=CuS↓+HCl+NaCl，反應(yīng)生成強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，則pH減小，故B錯誤；
C．加熱促進(jìn)鹽的水解，加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl₄水解，反應(yīng)方程式為：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl，以制備TiO₂固體，故C正確；
D．Cu與氫離子不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極時，正極上為氧氣得電子，氫離子不參加反應(yīng)，所以銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及難溶物的轉(zhuǎn)化、鹽類水解、原電池原理的應(yīng)用等知識點(diǎn)，注意把握鹽的水解原理和金屬的電化學(xué)腐蝕，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．