下列化肥在空氣中放置一段時(shí)間后，肥效降低的是（　�。�
①氨水     ②硫酸銨     ③碳酸氫銨     ④氯化鉀     ⑤尿素．
A、①②B、①③C、③④D、②⑤
考點(diǎn)：銨鹽
專題：
分析：在空氣中放置一段時(shí)間后肥效降低，說明此種肥料能夠揮發(fā)或者分解．
解答： 解：氨水易揮發(fā)，碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣和二氧化碳，使肥效降低，硫酸銨、氯化鉀、尿素性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解也不揮發(fā)，故肥效降低的是氨水和碳酸氫銨．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題通過銨態(tài)化肥的肥效降低問題考查了銨鹽的性質(zhì)，銨鹽易分解，應(yīng)密封保存，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為淺紫色，則該物質(zhì)一定是（　　）
A、含有鉀元素B、鉀的化合物
C、鉀的單質(zhì)D、含有鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)．下列說法不合理的是（　　）
A、將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率
B、雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的過程
C、在汽車尾氣排放處裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器以減少PM2.5的排放
D、液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　　）
A、澄清石灰水B、硝酸鉀溶液
C、干冰D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（2）x=
 
．
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫在下面橫線上：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、得氧和失氧
B、化合價(jià)的升降
C、有無新物質(zhì)生成
D、電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C、32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D、1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動(dòng)（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．
b．V=89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀不均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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