據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘12553I治療腫瘤．該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、72B、53C、125D、19
考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：原子 53125I左下角數(shù)字表示質子數(shù)，原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．
解答： 解：原子 53125I中質子數(shù)為53，原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以其核外電子數(shù)是53；該原子中質量數(shù)為125，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．所以中子數(shù)為125-53=72，該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=72-53=19．
故選D．
點評：本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，明確各物理量之間的關系是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應，共轉移0.4mol 電子．
（1）反應的氧化產(chǎn)物為
 
．
（2）x=
 
．
（3）參加反應的氫離子的物質的量為
 
．
（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫在下面橫線上：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)相等
B、所含原子總數(shù)相等
C、摩爾質量相等
D、所占的體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關材料的說法正確的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料屬共價化合物
B、C60由原子直接組成的晶體，可用于制造納米材料
C、纖維素、蛋白質、酚醛樹脂都屬于天然高分子材料
D、單晶硅常用于制造半導體材料和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、用惰性電極電解NaHS溶液：HS-+H2O 
 電解 
.
 
S↓+H2↑+OH-
C、向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O
D、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀質量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　　）
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀不均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所涉內(nèi)容中，前者包含后者的是（　�。�
A、混合物    溶液
B、電解質      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應    氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質．他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應的化學方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是
 
．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．
若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質是
 
．
若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為
 
．

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