【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。

A.①B.②③C.①④D.②④

【答案】D

【解析】

濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水，具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃。

濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，不加熱無現(xiàn)象，故錯誤；

濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結(jié)晶水，顏色變白，故正確；

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故錯誤；

濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變黃，故正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是___________________。

（2）過程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是___________________。

（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對古文獻(xiàn)的解釋不正確的是

序號

古文

解釋

A

燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露

白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

B

白青堿式碳酸銅得鐵化為銅

可以用鐵來冶煉銅

C

初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之

蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

D

丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂

加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是

A.原子半徑：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水，所得溶液

C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)

D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

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同步練習(xí)冊答案