【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2,B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.
(3)100℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)是________
【答案】10-12mol2/L2 水的電離是吸熱過程,升高溫度,Kw增大 否 鹽酸中氫離子濃度不等于氫氧根濃度 2×10-9mol/L
【解析】
(1)c(H+).c(OH-)=Kw,水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)電離;
(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小,溶液中c(H+)≠c(OH-);
(3)水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根濃度。
(1)由圖可知,B點(diǎn)Kw=c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,則水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)= 10-6 mol/L×10-6 mol/L =10-12 mol2/L2;水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,水的離子積增大,故答案為:10-12 mol2/L2;水的電離是吸熱過程,升高溫度,Kw增大;
(2)100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,溶液中c(H+)增大,c(OH-)減小,溶液中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點(diǎn),故答案為:否;鹽酸中氫離子濃度不等于氫氧根濃度;
(3)水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根濃度,100℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=水電離產(chǎn)生的c(OH-)==2×10-9mol/L,故答案為:2×10-9mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫出所加的試劑或操作,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na2CO3 固體(NaHCO3):______________,___________________________________。
(2)NaCl溶液中混有少量Na2CO3 :_____________,_______________________________。
(3)銅粉中混有鐵粉:______________,_______________________________。
(4)鐵粉中混有鋁粉:______________,_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下:
(1)A 是甲苯,試劑 a 是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②中 C 的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。
(4)E 的分子式是 C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________
(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式:_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí),吸收 SO2 的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7,則 n(NH4+):n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí),得到 NO 脫除率曲線如圖所示:
①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。
(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法中錯(cuò)誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2
C. 利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn),既可節(jié)約藥品,又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
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