【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀與氯化鈉相似,有咸味,俗稱工業(yè)鹽;是一 種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子; 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
請(qǐng)完成以下填空:
(1)N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬?gòu)?qiáng)弱_______。
(2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I-提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。
(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______
【答案】 氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,氧強(qiáng)于氮 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化I2 = 取樣溶于水,分別測(cè)定它們的pH值, 一種pH值大于7,一種pH值等于7, pH值大于7的為亞硝酸鈉,pH值等于7的為氯化鈉
【解析】
(1)氮原子最外層有5個(gè)電子,先排2s軌道,另外3個(gè)排在3個(gè)2p軌道里;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定;
(2)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、碘和水;
(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì);
(4)根據(jù)亞硝酸鈉溶液中水解平衡和酸堿中和解答;
(5)根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質(zhì)來進(jìn)行區(qū)分。
(1)氮原子最外層有5個(gè)電子,先排2s軌道,另外3個(gè)排在3個(gè)2p軌道里,氮原子最外層電子排布軌道表示式為:;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,非金屬性氧強(qiáng)于氮;
(2)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、碘和水,離子反應(yīng)方程式為:2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì),故工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉;故答案為:氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì);
(4)亞硝酸鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)NO2-+H2OHNO2+OH-而呈堿性,在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性說明亞硝酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根等于鹽酸溶液中的氫離子,即c(OH-)= c(H+),又因?yàn)?/span>c (OH-)= c(HNO2),鹽酸溶液中c (H+)= c(Cl-),所以c(Cl-)=c(HNO2);
(5)根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質(zhì)來進(jìn)行區(qū)分,根據(jù)所給的信息及我們所學(xué)的氯化鈉的性質(zhì)可以知道:亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,而氯化鈉溶液時(shí)中性,所以可以取樣溶于水,分別測(cè)定它們的pH值, 一種pH值大于7,一種pH值等于7, pH值大于7的為亞硝酸鈉,pH值等于7的為氯化鈉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =-192. 9 kJ·mol-1,下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)A(g)2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-l,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-l,則△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C.將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系:2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,始終保持增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
已知2mol SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問題。
(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)圖中ΔΗ= __________。
(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= _______。
Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2O(l)===H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________;
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________;
(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________;
(4)寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列說法正確的是( )
A.向氨水中加入氯化銨固體,會(huì)使溶液的pH增大
B.常溫時(shí),向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,則CaCO3的溶度積常數(shù)增大
C.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序?yàn)棰?/span>>①>②
D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH)2藥品的成分,某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行將20.45g藥品分成五等分,逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中,并充分?jǐn)嚢,測(cè)得生成氣體的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū),該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。
(1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式:________________________
(2)提出以下三種合理假設(shè):(已知在空氣中Ba(OH)2很難生成酸式鹽)
假設(shè)一:藥品成分為Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3;
假設(shè)二:藥品成分為Ba(OH)2和________________;
假設(shè)三:藥品成分為Ba(OH)2和________________。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:為確定該藥品的成分,該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 若____________________,假設(shè)一成立; |
(4)問題討論:若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證,此藥品為四種成分混合物,該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知,當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí),藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng),你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。(填“是”或者“否”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。
已知上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(shè)(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
①x=___。
②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,體積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強(qiáng)不變,寫出一種能使A、B兩容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同的方法:___。
③某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(2)CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時(shí),φ(A):φ(B)=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,一定不存在同分異構(gòu)體的是
A.異戊二烯與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)
B.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
C.甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D.2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱
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