【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子核內(nèi)沒有中子;Z與W在周期表中同主族,且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性.則下列說法不正確的是
A.原子半徑:
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水,所得溶液
C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)
D.一定條件下,Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核內(nèi)沒有中子,則X為H元素;X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性,則Y是N元素,M為;
Z與W在周期表中同主族,且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,則Z和W最外層電子數(shù)都是6,且Z原子序數(shù)小于W,所以Z是O、W是S元素。
A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑:,故A不符合題意;
B.標(biāo)況下氨氣的物質(zhì)的量是,氨氣溶于水得到氨水,溶液的體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度,且一水合氨是弱電解質(zhì),部分電離,所以無法計(jì)算溶液的pH,故B符合題意;
C.具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán),故C不符合題意;
D.W是S元素,其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸,加熱條件下,Cu能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,故D不符合題意;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量
C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol,平衡時(shí)向容器中再充入一定量的 NH3,重新達(dá)到平衡時(shí) a 值減小
D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn),既可節(jié)約藥品,又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時(shí),放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ
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【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ
c.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.平衡時(shí),兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________
(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________
(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式________
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【題目】2018年第26屆國際計(jì)量大會(huì)(CGPM)對(duì)國際單位制進(jìn)行了修改,將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值,用原子來定義千克。研究者們使用激光測(cè)量“硅球"球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長度和硅原子的平均直徑,從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1),元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2),…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________
A. B. C. D.
(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中硅原子的雜化方式是_______,晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。
(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負(fù)性
由小到大的順序是___________________。
(4)硅與碳是同主族元素,碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵,但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵,原因是________________________。
(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中含有___個(gè)硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3,硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測(cè)定,晶胞邊長為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是
A. 純堿溶液去油污:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B. 泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C. 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. 用石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí),陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
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