【題目】任一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè):①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量。
A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)
【答案】A
【解析】①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變,故錯(cuò)誤;②混合氣體的密度一直不變,故錯(cuò)誤;③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變,故錯(cuò)誤;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,故錯(cuò)誤;⑤混合氣體的顏色說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤;⑦某種氣體的百分含量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;有2個(gè)正確,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是 ( )
A. 酒香撲鼻 B. 干冰升華
C. 蠟燭照明 D. 用金剛石切割玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后的問(wèn)題.
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有(填元素符號(hào))
(2)元素①在元素周期表中的位置是
(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(填化學(xué)式)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式: ③⑤②⑤③⑦
(5)請(qǐng)寫(xiě)出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.生產(chǎn)普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石
B.生產(chǎn)陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英
C.某些合成橡膠可用做生產(chǎn)黏合劑的主要原料
D.生產(chǎn)水玻璃和玻璃的原料中都含有燒堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性,溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L
D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)裝置B中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填序號(hào)); a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.無(wú)水氯化鈣
(3)裝置C中盛裝的物質(zhì)是;實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是;
(4)C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是;
(5)請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)滿(mǎn)氨氣 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox , Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法中不正確的是( )
A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3
B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1
B.達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 mol·L-1
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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