Question

【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是( )

A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1

B．達到平衡時，B的轉化率為80％

C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol·L-1

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A的物質的量達到0.70mol反應達到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）C（g）

起始量（mol） 1.0 1.0 0

變化量（mol） 0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20 可知：K=(0.20/2)÷[0.80/2×0.8/2]=5/8

A．反應在前5s的平均速率v(A)=(1.0mol-0.85mol)/2L÷5s=0.015mol/(L·s)，故A錯誤；B．達到平衡時B的轉化率為0.20mol/1mol×100%=20%，故B錯誤；C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，平衡濃度大于0.4mol/2L=0.2 mol·L-1，故C錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，此時Qc=(1.0/2)÷[0.20/2×0.2/2]=50>5/8，此時反應向逆方向進行，即達到平衡前v(正)<v(逆)，故D正確，答案為D。