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【題目】漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox ， Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是( )
A.用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于強酸、強堿
D.性質穩(wěn)定，不易褪色

【答案】C
【解析】“漢紫”能穩(wěn)定存在至今，說明其性質穩(wěn)定，不易褪色，不易與酸、堿反應�！皾h紫”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCNH++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1

II 用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器______________。

（2）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和熱______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI(g)能說明達到平衡狀態(tài)的有幾個：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的平均相對分子質量⑤混合氣體的顏色⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比⑦某種氣體的百分含量。

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉化關系．則甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應的離子方程式為 ．
（2）B中Zn板是極，發(fā)生的電極反應是 ， Cu板上的現象是 ， 發(fā)生的電極反應是 ．
（3）從能量轉化的角度來看，A,B中反應物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span> ， B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span> ．
（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是（填字母序號）．
A.原電池反應的過程中一定有電子轉移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應
D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物品或設備：①水泥路；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導纖維；⑧計算機芯片。所用材料含有SiO2的是( )。
A.①②③④⑤⑦
B.①②⑦⑧
C.⑥⑧
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.Mg原子的結構示意圖：
B.OCl2分子的電子式：
C.HF分子的電子式：
D.Na2S形成的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次,從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_______________ 。

（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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