某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                  。
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      。
（3）達到平衡是X的濃度是      ；
（4）當反應進行到第    min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有            。
A．增大反應物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

（1）3X+Y2Z
（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2        ABC  

解析試題分析：（1）由于X、Y在反應中不斷被消耗，Z不斷增加。影響X、Y是反應物，Z是生成物。在相同的時間內(nèi)，在反應中X、Y、Z變化的物質的量的比為0．1：03：0．2。物質在反應中改變的物質的量的比就是方程式該物質前邊的計量數(shù)的比。由于2min后各種物質的物質的量都不發(fā)生變化，所以該反應為可逆反應。因此反應的方程式為：3X+Y2Z。（2）V(Z)="Δc÷Δt=" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）達到平衡是X的濃度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由圖像可以看出：當反應進行到第2min該反應達到平衡。能加快化學反應速率的措施有增大反應物的濃度；升高溫度；使用正催化劑。因此選項為A B C。
考點：考查化學方程式的書寫、影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO2的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應的化學反應速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為              ；
T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為　　　　。 
②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 
③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
B.根據(jù)反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 

實驗編號
T/℃
n(CO)/n(H2)
p/MPa
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案