(7分)(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時,物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示,則

①此反應的化學方程式為________________;
②0~10s內(nèi),用Z表示的化學反應速率為________________;
③X的轉(zhuǎn)化率為________________;
(2)恒溫恒容時,某密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO2的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成2molCO
⑥n(CO2):n(CO)=1:2        ⑦v(CO2)=2v(CO)

(1)①X(g)+Y(g)2Z(g)  (2分,不標狀態(tài)也得分,“==”連接-1分)。
②0.08mol/(L·s) (1分)  ③66.7%或66.67% (2分)   (2)②③④(2分)

解析試題分析:(1)①從圖像中可以看出:(Ⅰ)X、Y兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變少,是反應物,Z的物質(zhì)的量隨時間變多,是生成物;(Ⅱ) 當反應進行到10秒后,X、Y、Z三種物質(zhì)同時存在,說明這個反應是一個可逆反應;(Ⅲ) X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化之比與化學方程式的化學計量系數(shù)之比相等,X的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol,Y的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了0.8mol,Z的物質(zhì)的量在10秒內(nèi)變化了1.6mol,得到X(g)+Y(g)2Z(g);
②0~10s內(nèi),Z的物質(zhì)量的變化為1.6mol,濃度的變化為1.6mol/2L="0.8" mol/L, Z的化學反應速率為0.8 mol/L/10s="0.08" mol/(L·s);
③X的轉(zhuǎn)化率=0.8mol/1.2mol=66.7%。
(2)判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài),可以從兩個方面來考慮:(Ⅰ) v=v>0;(Ⅱ) 混合物各成分濃度不變(注意固體的濃度時常數(shù))。只要符合其一則達到平衡狀態(tài)。②③④體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變;⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成2molCO只說明了正反應速率,與逆反應的反應速率關(guān)系無法判斷,不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài),錯誤;⑥中n(CO2)于n(CO)的關(guān)系不能判斷各成分的濃度是否不變,不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài);⑦中2v(CO2)=v(CO)才能說明v=v,錯誤。
考點:(1)考查化學反應速率的基本應用。(2)考查可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的判斷,尤其是一些容易忽略的問題,如密度、壓強等不變時是否能夠判斷反應達到平衡狀態(tài)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12 分)T℃時,在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ /mol。t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應的一個條件,體系中反應速率隨時間變化的情況,如下圖所示。

試回答下列問題:
(1)T℃時,N2的轉(zhuǎn)化率為:___________,該反應的平衡常數(shù)K=___________。
(2)T℃時,下列能證明該反應已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是:__________________。

A.體系總壓強不再改變
B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時刻,改變的外界條件是__________,平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同)。
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時 v___ v

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)+C(g)   △H=+85.1kJ·mol-1(吸熱反應)
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為_______________。
(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為_______。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為_____.
(3)   ①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n和反應物A的物質(zhì)的量n(A),
n=_______mol,n(A)=_______mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算a= _______________
反應時間t/h
0
4
8
16
C(A)/(mol·L-1
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是_________________,由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為_______mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 , A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              
⑵已知:
① E-E→2E  ?H=+a kJ/mol;
② 2A→A-A  ?H=-b kJ/mol;
③ E+A→A-E ?H=-c kJ/mol;
寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式                                   
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)X(g)  ?H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗



初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則A2的平均反應速率
v (A2)=                 
② 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=Q              C.α3<α1              
D.P3<2P1=2P2         E.n2<n3<1.0 mol           F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體積壓縮到1 L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應的化學方程式:

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應,得到如下兩組數(shù)據(jù):

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實驗3,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時
____________(填“<”,“>”,“=”)。
③由兩組實驗結(jié)果,可判斷該反應的正反應△H_____________0(填“<”,‘‘>”,“=”)。
(3)己知在常溫常壓下:

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:________________________

①已知該反應的△H>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):________。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為__________。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)(2012?重慶)尿素[CO(NH22]是首個由無機物人工合成的有機物.
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為             
(2)當氨碳比=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示.
①A點的逆反應速率v(CO2             B點的正反應速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             
(3)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2所示.

①電源的負極為             (填“A”或“B”).
②陽極室中發(fā)生的反應依次為             、             
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將             ;若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),則除去的尿素為              g(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
(1)羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當溫度升高時,減小,則?H    0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)     (填“增大”、“不變”或“減小”),反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0—3s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____mol
③要提高上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率,同時增大反應速率,可采取的措施為____________________(寫出一條措施即可)。
(2)以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳(含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是____________(填代號)。(已知氧化性:)
a.電解過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能
b.粗鎳作陽極,發(fā)生還原反應
c.利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d.粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
(3)工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時,硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近,鎳元素以Ni2形態(tài)進入電解液中,如圖所示。硫化鎳與電源的____________(填“正極”或“負極”)相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),?H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1     T2(填“>”、“=”或“<”)。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度     (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A. 4 mol A和2 mol B                   B. 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C. 4 mol A和4 mol B                   D. 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是     。
A. 及時分離出C氣體                B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                    D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時充分反應達平衡后,放出熱量為d kJ,則d     b(填“>”、“=”或“<”),理由是_               。
⑹ 在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使之反應,平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為                  。
(2)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為      
(3)達到平衡是X的濃度是      ;
(4)當反應進行到第    min,該反應達到平衡。反應達到平衡后,下列措施能加快化學反應速率的有            。
A.增大反應物的濃度    B.升高溫度    C.使用正催化劑

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