一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

(1) 　C
(2)①升溫或增大C的濃度　使用催化劑　②逆反應(yīng)�、蹐D像如圖所示：

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物質(zhì)的量/ mol
1.00
1.99
0.01
0.52
 
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間
范圍/min
0～5
10～15
20～25
30～35
40～45
50～55
75～80
平均反應(yīng)速率
/(10－3 mol·min－1
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
 
請計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計(jì)算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。
反應(yīng)時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=     
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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同步練習(xí)冊答案