(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào));
①溫度為T(mén)1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(l)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= __________。
②實(shí)驗(yàn)3,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)
____________(填“<”,“>”,“=”)。
③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0(填“<”,‘‘>”,“=”)。
(3)己知在常溫常壓下:
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________
①已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):________。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖:
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 |
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0 |
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% |
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為3:5,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率 。
(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。
(3)達(dá)到平衡是X的濃度是 ;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第 min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有 。
A.增大反應(yīng)物的濃度 B.升高溫度 C.使用正催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) n/mol T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) ΔH>0,某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
反應(yīng)時(shí)間 范圍/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
平均反應(yīng)速率 /(10-3 mol·min-1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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