Question

一定溫度下存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ，中間隔板不漏氣且可自由滑動(dòng)，按如圖所示投料．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO₃的體積分?jǐn)?shù)相同
• B、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反應(yīng)速率I＜II
• C、平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均應(yīng)在中間
• D、容器II若為絕熱容器（隔板不導(dǎo)熱），則容器II右室中SO₂的轉(zhuǎn)化率與左室SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)等效平衡，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）中，投料2molSO₂（g）和1molO₂（g）與投料2molSO₃所建立的平衡是等效的，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、投料2molSO₂（g）和1molO₂（g）與投料2molSO₃所建立的平衡是等效的，氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)平衡不會(huì)造成影響，但是Ⅱ中左邊SO₃的分解會(huì)使得左邊氣壓增大，右邊壓強(qiáng)也會(huì)變大，使得三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO₃的體積分?jǐn)?shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、三氧化硫生成二氧化硫和氧氣的過(guò)程是氣體體積增加的過(guò)程，所以Ⅱ隔板會(huì)向右滑動(dòng)，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）加壓，反應(yīng)速率加快，所以容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反應(yīng)速率I＜II，故B正確；
C、三氧化硫生成二氧化硫和氧氣的過(guò)程是氣體體積增加的過(guò)程，所以Ⅱ隔板會(huì)向右滑動(dòng)，二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的過(guò)程是氣體體積減小的過(guò)程，所以Ⅰ隔板會(huì)向右滑動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際裝置是恒壓的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅱ中SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．