Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
• C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
• D、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算生成的D的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（D）；
B．根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則生成0.4molD，v（D）=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×

1

2

=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度不大，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．