18．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

分析 （1）由A的結(jié)構(gòu)模型可知A為；
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，應(yīng)為；
（3）根據(jù)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同判斷同分異構(gòu)體，根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能具有的性質(zhì)；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基；1molC可與1mol NaOH反應(yīng)生成有機(jī)物，說明只有一個(gè)酚羥基；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，說明D中含有醛基，E經(jīng)酯化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素；
（5）A含有酯基可在堿性條件下水解．

解答 解：（1）由A的結(jié)構(gòu)模型可知A為，含官能團(tuán)為酚羥基、酯基，故答案為：酚羥基；酯基；
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，應(yīng)為，故答案為：；
（3）互為同分異構(gòu)體的是②④其中①②④都含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，③不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：②④；③；

（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基；1molC可與1mol NaOH反應(yīng)生成有機(jī)物，說明只有一個(gè)酚羥基；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，說明D中含有醛基，E經(jīng)酯化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，則C為，
故答案為：；
（5）A含有酯基可在堿性條件下水解，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，結(jié)合題給信息判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時(shí)，灑出一部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量NaHSO3
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟一、取少量待測(cè)液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．

步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．
（2）試管中的現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁．
（3）有關(guān)化學(xué)方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
    時(shí)間（min）12345
    氫氣體積（mL）  30120280350  370
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率．
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應(yīng)速率慢．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．酸堿中和的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）瓶A中濃H2SO4的作用是干燥氣體．
實(shí)驗(yàn)過程中瓶B中內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，瓶C中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的布條褪色．
（2）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣．請(qǐng)?jiān)趫D的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，生成物NF3中氮原子的雜化方式為sp3雜化，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3＜HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O；CO2；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為．

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