14．粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

分析 粗鹽的提純中通常用到溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟來(lái)制取精鹽，溶解、蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流．

解答 解：在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)，在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，
答：粗鹽提純中3次用到玻璃棒；溶解時(shí)作用：攪拌，加快溶解；過(guò)濾時(shí)作用：引流；蒸發(fā)時(shí)作用：攪拌，防止液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽提純、物質(zhì)分離提純，注意掌握粗鹽提純?cè)砼c玻璃棒作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質(zhì)量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過(guò)程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒(méi)有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　　）
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時(shí)，100g水中溶解30g A可達(dá)到飽和
D．80℃時(shí)，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C11H24、C27H56、C29H60三種物質(zhì)互為同系物
B．C33H68在常溫下為液態(tài)
C．C35H72中氫原子被氯氣取代，最多需氯氣35mol
D．正二十一烷分子中所有碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)如圖．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中含有官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫(xiě)序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫(xiě)出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來(lái)冶煉金屬，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨做陰極，NaHCO3溶液做電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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