10．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B．酸堿中和的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、酸堿中和反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲烷燃燒反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在反應(yīng)中吸收熱量，則屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)如圖．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫(xiě)序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫(xiě)出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備Fe（OH）2并觀察顏色B．
分離碘酒中的碘和酒精C．
 除去Cl2中的HClD．
   定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；
②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）由②、④、⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）甲是由②、④二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來(lái)冶煉金屬，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極，石墨做陰極，NaHCO3溶液做電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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