13．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置圖，驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)锳接D，E接B，C接F．
（2）試管中的現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁．
（3）有關(guān)化學(xué)方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

分析 將A中的CH3COOH與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成大量氣體二氧化碳，說(shuō)明酸性CH3COOH＞H2CO3；產(chǎn)生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯酚：說(shuō)明酸性H2CO3＞，CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉、水；二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，以此解答該題．

解答 解：（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，所以儀器的連接順序是：A→D→E→A→B→C→F，
故答案為：A；D；E；B；C；F；
（2）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C中溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁；
（3）CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉、水，則其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，其反應(yīng)方程式為，
故答案為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究順序強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸實(shí)驗(yàn)原理來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　�。�
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時(shí)，100g水中溶解30g A可達(dá)到飽和
D．80℃時(shí)，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤(rùn)滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如圖1：

綠色合成流程如下：
在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯．搭好回流裝置（見(jiàn)圖2），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流．反應(yīng)過(guò)程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液．
注：①己二酸：白色晶體，熔點(diǎn)153.0-153.1℃，易溶于酒精；環(huán)己烯：無(wú)色液體，不溶于水，溶于乙醇．
②幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖3：
（1）對(duì)比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會(huì)生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色合成時(shí)，請(qǐng)解釋必須快速劇烈攪拌的原因是：環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（3）抽濾時(shí)必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、布氏漏斗、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點(diǎn)不同之處：吸濾瓶帶有支管、吸濾瓶瓶壁比錐形瓶厚．
（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟：冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱量．請(qǐng)你選擇合適的洗滌劑：B．
A．蒸餾水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．濾液
（5）回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是：分液；
（6）用毛細(xì)管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液，分別點(diǎn)于離濾紙條末端1cm處，做層析實(shí)驗(yàn)，顯色后如圖4所示：由實(shí)驗(yàn)可知：傳統(tǒng)法制得的產(chǎn)品純度比綠色法高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問(wèn)題：

（1）寫出A中含有官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）圖2中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A中的試劑為NaOH溶液．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（a-c）}{a}$×100%，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是ACD，偏小的是BF，無(wú)影響的是E．（選填字母）
A．配制硫酸銅溶液時(shí)，所用的膽礬部分風(fēng)化．
B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱量固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．
C．配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)．
D．配制稀硫酸時(shí)，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶?jī)?nèi)有水珠．
F．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案