Question

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大

A	第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B	2P軌道上有二個孤電子
C	與B同主族
D	前四周期中金屬性最強的元素
E	前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

（1）E元素位于

 

周期

 

族，次外層有

 

個電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素C顯最高價的化合物可能是

 

，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯

 

（酸或堿）性，原因為

 

（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點關系為：

 

（4）D的某種化合物可與水反應生成B的單質(zhì)，該反應為：

 

（5）E₂O₇^2-具有強氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應（該離子中C元素顯+4價），該反應方程式為：

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：A為第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素，則A為N元素；
B的2P軌道上有二個孤電子，則B為C或O元素，B的原子序數(shù)大于A，所以B為O元素；
C與B同一主族，且C原子序數(shù)大于B，而小于D，所以C是S元素；
D是前四周期中金屬性最強的元素，則D是K元素；
E是前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多，則E是Cr元素；
再結合物質(zhì)結構、性質(zhì)解答．

解答： 解：A為第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素，則A為N元素；
B的2P軌道上有二個孤電子，則B為C或O元素，B的原子序數(shù)大于A，所以B為O元素；
C與B同一主族，且C原子序數(shù)大于B，而小于D，所以C是S元素；
D是前四周期中金屬性最強的元素，則D是K元素；
E是前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多，則E是Cr元素；
（1）E元素原子核外有4個電子層，最外層有1個電子，位于第四周期第VIB族，次外層有13個電子，故答案為：四；VIB；13；
（2）有N、O、S三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素S顯最高價的化合物可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄溶于水時銨根離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）水分子和硫化氫分子結構相似，但水中含有氫鍵導致水的熔沸點高于硫化氫，故答案為：H₂0＞H₂S；
（4）K的某種化合物可與水反應生成氧氣，該反應為過氧化鉀和水的反應，方程式為2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，故答案為：2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑；
（5）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可與含有S元素的某種還原性離子反應（該離子中S元素顯+4價），則該離子為亞硫酸根離子，二者發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子、硫酸根離子和水，所以該反應離子方程式為Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

點評：本題考查原子結構和元素的性質(zhì)，涉及氧化還原反應、鹽類水解、氫鍵等知識點，側重考查學生分析問題、靈活運用知識能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等．