Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al（OH）₃的質(zhì)量相等
• B、含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無論正滴和反滴，生成的CO₂相等
• C、等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同
• D、二份質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H₂越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,鋁的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、NaOH的量不足，無論正滴和反滴，生成的Al（OH） ₃的質(zhì)量相等；
B、向a mol Na₂CO₃的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀鹽酸，先生成HCO₃^-，然后HCO₃^-與H⁺生成CO₂；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na₂CO₃的稀鹽酸，立即生成CO₂；
C、等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃所含的碳原子的物質(zhì)的量不同，故所生成的二氧化碳的體積就不同；
D、質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，鋁的含量越大，氣體越多．

解答： 解：A、NaOH的量不足，含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，正滴和反滴，生成的Al（OH）₃的質(zhì)量相等，故A正確；
B、向a mol Na₂CO₃的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀鹽酸，生成的氣體為0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na₂CO₃的稀鹽酸，生成的氣體為0.75a mol，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃所含的碳原子的物質(zhì)的量不同，因此跟足量的鹽酸反應所生成的二氧化碳的體積就不同，故C錯誤；
D、2Al→3H₂；2Na→H₂；質(zhì)量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，鋁的含量越大，氣體越多，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內(nèi)容．