下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①濃硫酸的稀釋 
②碘的升華 
③NaOH固體溶于水  
④氫氧化鋇晶體與氯化銨混合
⑤H2在Cl2中燃燒  
⑥Al在高溫條件下與Fe2O3 的反應(yīng)  ⑦酸堿中和反應(yīng)．
A、①③⑤B、②④⑥
C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：①濃硫酸稀釋是物理變化，故①錯(cuò)誤；
②碘的升華是碘單質(zhì)變化為氣體，屬于物理變化，故②錯(cuò)誤；
③NaOH固體溶于水主要是兩種的擴(kuò)散屬于物理變化，故③錯(cuò)誤；
④Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故⑤正確；
⑥Al在高溫條件下與Fe2O3 的反應(yīng)發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，故⑥正確；
⑦酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑦正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．
一、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．將CH3OH（g）從體系中分離  B．升高溫度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)等適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
則表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個(gè)孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個(gè)電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因?yàn)?div id="qul4y4n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強(qiáng)氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價(jià)），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌 
②蒸發(fā)操作時(shí)攪拌液體防止飛濺  
③過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位
④配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B、a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2
D、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B、四氯化碳的電子式
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
D、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為 CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、測(cè)定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）（石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）①乙烯的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH    
D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方
程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯
Ⅰ
A
Ⅱ
B
Ⅲ
乙酸
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）同學(xué)甲在試管a中加入乙酸和乙醇，加熱后卻得不到乙酸乙酯原因是：
 

（2）試管b中裝有的物質(zhì)是
 
，其作用是
 
．玻璃導(dǎo)管未插入液面下原因是：
 

（3）若要把b中的乙酸乙酯分離出來(lái)，必須使用的玻璃儀器是
 

（4）同學(xué)乙在試管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管a回收到1.2克乙酸，則同學(xué)乙在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酸的最大質(zhì)量為
 
．

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