下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體
D、配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡膠；
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱；
D．防止亞鐵離子氧化，并抑制水解．
解答： 解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)加入苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡膠，則用酸式滴定管量取20.00mL 0.1mol/L KMnO4溶液，故B錯誤；
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液得到氫氧化鐵沉淀得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、膠體的制備等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA
④1mol氨氣中含有的共價鍵數(shù)約為4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A、①④B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、D的質(zhì)量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5mol CO2在2L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈強堿性
D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素C顯最高價的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因為
 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
A
 
、b
 
、c
 
．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是
 
．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B、a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2
D、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　�。�
A、將此溶液稀釋106倍，溶液的pH=6
B、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液呈中性
C、與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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