【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序： （填序號）；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

【答案】（1）CH3CH2CH3（2）C6H14（3）⑦ （4）

（5）4＞3＞9＞1 （6）CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O（7）1；同系物

（8）

【解析】試題分析：（1）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；（2）分子中含有14個氫原子，則2n＋2＝14，解得n＝6，分子式為C6H14；

（3）③中有6個碳原子，且屬于鏈烴，與③互為同分異構(gòu)體的是⑦⑧，但⑧和③屬于同一種物質(zhì)；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的是苯，和液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；

（5）同系物中熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增多而增加，相同碳原子的支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此為④＞③＞⑨＞①；

（6）有機(jī)物②是乙醇，乙醇被氧化銅氧化成乙醛，本身被還原成Cu，即CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；

（7）烴中溫度高于100℃，反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，根據(jù)燃燒通式CnHm+（n＋m/4）O2→nCO2+m/2H2O可知1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得n＝4，即烴中氫的個數(shù)為4，因此為甲烷，⑧是烷烴與甲烷互為同系物；

（8）有機(jī)物⑤和②分別是乙酸和乙醇。在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸去羥基醇去氫，其反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外有 種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為 。

（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？

（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ,C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。

（6）碳的第三種同素異形體—一金剛石，其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 （從A～D圖中選填）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是____。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗： 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體， 再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I、打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學(xué)方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。

①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________；

②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________。

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5％的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_____（填圖中的字母）；

②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）

A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用

（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為： 。

（2）2015年11月首架C919大飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對事實的解釋不正確的是

選項

事實

解釋

A

用鋁罐槽車儲運(yùn)濃硫酸

常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑

濃硫酸具有脫水性

C

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

D

SO2能使溴水褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________ _____。

（2）試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_________。

（3）反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____ ___（填字母）。

（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點(diǎn)外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是_____ _ _ 。

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同步練習(xí)冊答案