【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是____。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實驗: 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42- b;
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,防止H2O2分解
(3)Na2SO4 (4)過濾;38-60℃溫水洗滌 (5)74.21%
【解析】
試題分析:(1) ClO2發(fā)生器中氯酸鈉、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯,離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-,純ClO2易分解爆炸,發(fā)生器中鼓人空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。
(2)吸收塔內(nèi)ClO2與過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑,為防止H2O2分解,吸收塔的溫度不能超過20℃。
(3) ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成二氧化氯、硫酸鈉,從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl O 2溶液,從NaCl O 2溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②過濾;③38-60℃溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)設(shè)樣品含NaClO2 xg
x=7.421g
該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%
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【題目】有一種合金當(dāng)環(huán)境溫度遠(yuǎn)小于其轉(zhuǎn)變溫度時,可以隨便改變它的形狀,當(dāng)達(dá)到轉(zhuǎn)變溫度時,會恢復(fù)其原來面貌,具有這種效應(yīng)的合金為( )
A.超導(dǎo)金屬 B.形狀記憶金屬 C.儲氫金屬 D.光纖
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【題目】某鹽R的化學(xué)工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進(jìn)行如下實驗:
Ⅰ.取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)過程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀鹽酸。
Ⅱ.取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
據(jù)此回答:
(1)寫出R和甲的化學(xué)式:R ;甲 。
(2)另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則:
①R溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
②BC段表示的含義是 。
③CD段表示的含義是 。
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【題目】己知;還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是()
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B.a 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol
C.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為1.1mol
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【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究,請回答以下問題
(1)寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)儀器b的名稱________,圖中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。
(3)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________
(4)經(jīng)過0.5h加熱反應(yīng)后,將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進(jìn)行蒸餾
物質(zhì) | 98.3%濃硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸點 | 338℃, | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根據(jù)上表分析,蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________雜質(zhì)。
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【題目】1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)。
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為________________。
(2)B到C的反應(yīng)類型為________________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代號)。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。
(7) 有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);
(6)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與⑧互為 關(guān)系;
(8)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
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【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。
(2)C的氫化物分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化方式為 。
(4)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。
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