【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: _________________ _____。

(2)試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_________。

(3)反應(yīng)2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____ ___(填字母)。

(5)該實驗除步驟簡單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。

【答案】(1) (1分)

(2)除去HBr氣體中混有的溴蒸氣(1分) D管中石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,而后E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀(2分)

(3)在溶液底部有無色油狀液體(1分)

(4)D、E、F(2分,少一個得1分,少兩個不得分)

(5)除去的溴的干擾或充分吸收有毒氣體,防止污染大氣(2分)

【解析】

試題分析:(1)將苯和溴的混合物滴入鐵屑粉上后,鐵屑和溴發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Br2═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵做催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)方程式為

(2)溴苯中的溴易揮發(fā),溴和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;該反應(yīng)中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質(zhì),能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀,所以觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象是D管中變紅,E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀;

(3)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,溴苯是密度大于水,無色的油狀液體,溴化氫易揮發(fā),能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴,溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;

4)當兩端壓力發(fā)生壓力變化時,液體會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,因為倒置的漏斗下口很大,液體上升很小的高度就有很大的體積,上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡.因此由于上部還有空氣隔離,液體不會倒吸入上端的細管道,所以具有防倒吸作用的儀器有F;而D和E中導(dǎo)管沒有插入液面下,故也有防倒吸的作用,故答案為DEF;

(5)溴化氫溶于水能得到氫溴酸,溴和水反應(yīng)也可得到氫溴酸,如果沒有C裝置,無法判斷該反應(yīng)中是否有溴化氫生成;苯溶解了溴,除去的溴的干擾,所以能判斷該反應(yīng)有溴化氫生成;NaOH溶液可以吸收排出的含有HBr尾氣,防止環(huán)境污染。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學方程式 ;

5)用表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);

6)有機物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學方程式 ;

7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與互為 關(guān)系;

8)有機物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。AD原子形成的離子少一個電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,AB、CD、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

1AB、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。

2C的氫化物分子是 (填極性非極性)分子。

3)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化方式為

4)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平

①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為 。

②在生成物中,A的晶體類型為 含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等。下列有關(guān)說法正確的是

A.以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品

B.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C.第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化

D.過程除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應(yīng)一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I.氧化浸出

1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。

該反應(yīng)的離子方程式為 。

該反應(yīng)在25—50℃下進行,實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值,試分析其原因為

.配位浸出

反應(yīng)原理為:

2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有 (至少寫出兩點)。

3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1,構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究:25℃時,向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積002 mol·L-lNH4C1溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= (用含a的代數(shù)式表示);滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 (填正向逆向)移動。

.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ (任寫一個)。

5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同,則該混合氣中CO2、H2CO的質(zhì)量之比可能為

A.13:8:27 B.13:9:27 C.26:16:27 D.286:8:27

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