【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,

1反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1步驟中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。

2若將該加H2O2 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式

3若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是

先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;

先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;

滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;

只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A.①② B、 C、③④ D、①④

4步驟化學(xué)方程式為 。

5除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

【答案】I3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

2Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O

II1Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+

22Fe2H2O2+2H2Fe32H2O

3B

42FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

5氧化銅或氫氧化銅

【解析】

試題分析:I1高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OgFe3O4+4H2。

2四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。

II1從題意中Fe中含有Fe2O3,因此其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OFe+2Fe3+3Fe2+。

2雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子,方程式為2Fe2H2O2+2H2Fe32H2O

3Fe2+的檢驗(yàn)要考慮Fe3+的干擾,故先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象,后氧化后變紅或加入NaOH開(kāi)始只產(chǎn)生白色沉淀,答案選B。

4鐵離子能腐蝕金屬銅,則反應(yīng)④的方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;

5由于不能引入新的雜質(zhì),則除去氯化銅中氯化鐵可以加入氧化銅或氫氧化銅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體,E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去。

(1)寫(xiě)出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。

(2)寫(xiě)出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)寫(xiě)出FH在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí),加入的NaIO31.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行乙酸乙酯合成和分離的實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)回答以下問(wèn)題

(1)寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)儀器b的名稱________,圖中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。

(3)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________

(4)經(jīng)過(guò)0.5h加熱反應(yīng)后,將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進(jìn)行蒸餾

物質(zhì)

98.3%濃硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

沸點(diǎn)

338,

77.1

118

78.5

34.6

100

根據(jù)上表分析,蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、EF)。

回答下列問(wèn)題:

1)化合物A中含碳878%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為________________

2BC的反應(yīng)類型為________________。

3F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代號(hào))。

5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。

6)由A通過(guò)兩步制備13—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。

7) 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )

A. 銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2

B. 銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Cu2

C. 銅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Fe3

D. 銅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題:

1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是 ;

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號(hào));

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

5)用表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序: (填序號(hào));

6)有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號(hào));它與互為 關(guān)系;

8)有機(jī)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵PFS是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

1廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______

2酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________填標(biāo)號(hào)。

AKMnO4 B C D

4聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。

5相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定部分操作略去,已排除鐵離子干擾。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平

①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。

②在生成物中,A的晶體類型為 含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)__________________。

③已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______ 。

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