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【題目】如圖是草酸溶液中、三種微粒的分布分數(shù)某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量被度和的比值與pH的關系圖，下到有關說法不正確的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D.為使溶液中盡可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查了圖象分析方法和變化特征的分析判斷，電解質溶液中離子濃度大小比較，運用電荷守恒、物料守恒的分析。

A．由圖中曲線變化分析可知，后，溶液中一定存在，故A正確；

B．溶液中電荷守恒，，物料守恒，得到質子守恒：，故B正確；

C．a點時，溶液中碳微粒只有、且二者濃度相等，物料守恒，故C錯誤；

D．由圖象分析可知左右最大，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素。

(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是___。

(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；

Ⅱ.向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；

Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；

Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同溫度時溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

4.7

①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉化效果可以采取的措施有(任答兩點即可)：______。

②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質有______。

③步驟Ⅳ的目的是_______。

④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號)。

a.該工藝產生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步驟Ⅰ操作時被過濾除去

c.步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為________________。

(2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。

(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________。

(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗最低。

(5)生產工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:

步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；

②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。

A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.當溶液的時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列守恒關系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時間內消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應容器內的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為___。

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