【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
【答案】 第三周期,ⅦA族 ac Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
【解析】(1)根據(jù)圖表可知,Z是17號(hào)氯元素,位于周期表的第三周期,ⅦA族;正確答案:第三周期,ⅦA族。
(2)由元素周期律,非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不活潑的非金屬單質(zhì),可以比較非金屬的強(qiáng)弱;氯氣可以置換硫,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,正確選項(xiàng)為ac。
(3)X為硅元素,Z為氯元素,兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成四氯化硅;已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,所以四氯化硅為液態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol ;正確答案:Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1) △H=-687kJ/mol。
(4)設(shè)該烴分子式為CXHY,烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,即12x:y=9:1, x:y=3:4;即分子式為C3H4,該物質(zhì)為丙炔,電子式為;正確答案:。
(5)根據(jù)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mol水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴條件,遵循原子守恒規(guī)律,可知化合物Q的化學(xué)式為Mg2C3,反應(yīng)的方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;正確答案:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號(hào)填寫)
①CO2、赟iF4 ③SCl2、蹸O32-、軭3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個(gè)NH3分子。則
A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④
C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__________。
(2)采用電化學(xué)法可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí),該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式__________________________________________。
(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1
則:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對(duì)上述流程的分析,下列說(shuō)法正確的是_________。
A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置X中陰極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
(4)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
① E為該燃料電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為___________。
② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn ___________g(已知F=96500 C/mol)。
(2)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______________________________________。
(3)高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置,得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 | |
干燥劑和U形管的質(zhì)量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和廣口瓶的質(zhì)量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空:
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________ g,假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為________ g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________ g。
(4)該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。
(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該燃料的分子式為________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。
(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。
(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。
②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序?yàn)?/span> ______(填序號(hào))。
(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大” b.“偏小” c.“無(wú)影響”)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________;
D.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒,測(cè)得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是____。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是____。
(3)____(填“能”或“不能”)根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確實(shí)A的分子式,若能,說(shuō)明原因___。
(4)某有機(jī)化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O,同溫同壓下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37。用元素分析儀分析得知,A分子中含碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%和13.5%,則A的分子式_______________________。
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