【題目】常溫下,現(xiàn)有的溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.當(dāng)溶液的時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:
B.溶液中存在下列守恒關(guān)系:
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子,其中V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題)
(1)V2-的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
(3)無水W2H4為無色液體,在298k時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔點(diǎn):-78℃,沸點(diǎn):59.6℃,加熱至40℃以上,部分開始分解,YZ2晶體屬于___________晶體。
(5)①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,請(qǐng)通過計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | N(CO)/mol | N(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是草酸溶液中、三種微粒的分布分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值與pH的關(guān)系圖,下到有關(guān)說法不正確的是
A.的溶液中
B.溶液中:
C.向溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí),溶液中
D.為使溶液中盡可能多一些,溶液的pH最好控制在左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。
(1)寫出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng):負(fù)極:___;正極:___。
(2)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子;交換膜右側(cè)溶液c(HCl)___(填“>”“<”或“=”)1molL-1(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極c與b相連,d與a相連
B. 左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化
C. a極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.25℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是____。
(2)HA的電離方程式是____、BOH的電離方程式是______。
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_____(填字母)。
A. B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃時(shí),請(qǐng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:(已知lg2=0.3)
(5)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水___mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。
(6)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=____。
(7)將0.1 mol·L-1鹽酸和0.06 mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,則X:Y=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.己知2C+SiO2Si+2CO↑,說明Si的非金屬性比C強(qiáng)
B.電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大
C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵
D.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低
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