【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行分析；

①C為固體，濃度視為常數(shù)，因此該反應(yīng)中加入C，反應(yīng)速率無變化，故①不符合題意；

②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②符合題意；

③體積不變，再通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故③符合題意；

④縮小容器的體積，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故④符合題意；

⑤體積不變，說明容器為恒容狀態(tài)，再通入He，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；

⑥壓強不變，再通入He，體積增大，組分濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故⑥不符合題意；

綜上所示，選項D符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。

（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，某同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號

35 mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

①設(shè)計1、2組實驗的目的是：_______。

②通過上述實驗可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是_____反應(yīng)，對應(yīng)的圖像為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。

(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為__________。

(5)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

②加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. 閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 若反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個

（3）是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______ ．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除、NaF、外，還肯定有 ______ 填化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)a=0．2時，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)a=0．9時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當(dāng)0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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