【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
【答案】D
【解析】
試題A.由圖可以看出電極A為負(fù)極,電極B為正極,所以X為燃料乙醇,Y為O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由于是在堿性電解質(zhì)溶液中,所以電極A反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 由于是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以與A、B兩電極材料活潑性無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在B電極發(fā)生反應(yīng):2O2+8e-+4H2O=8OH-,不斷產(chǎn)生OH-離子,所以B電極附近溶液pH增大,D項(xiàng)增大,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,下列說法不正確的是( )
時(shí)間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等;卮鹣铝袉栴}:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)===C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)===C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353 kJ·mol-1
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________________;高于460 ℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號(hào))。
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大
C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____,理由是______________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
(1)已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)
(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol·L-1) 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的C
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答以下問題:
(1)下列敘述不正確的是 ______ 。
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則電極反應(yīng)式為:a極 _________,b極 ____________;
(3)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:a極 __________,b極____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中,能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )
A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成
D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外。表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:
(1)②表示的元素是____________(填元素符號(hào))。
(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 ______(填元素符號(hào));其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號(hào));其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉,其有效成分是______(填化學(xué)式)。
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A[ | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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