Question

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時c1：c2＝1：3且 平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應(yīng)開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始濃度： c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化濃度： x 3x 2x

平衡濃度： 0.2moL/L 0.6mol/L 0.1mol/L

則c1：c2=（x+0.2moL/L）：（3x+0.6mol/L）=1：3，

反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；

B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，使用極限法進行考慮，假設(shè)Z全部來自正向反應(yīng)，X起始濃度最大為：0.2moL/L+0.1mol/L/2=0.25mol/L，則c1＜0.25mol·L-1，所以c1的取值范圍為：0<c1<0．25mo/L，故B正確；

C.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之比，Y的生成速率表示逆反應(yīng)速率，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，所以平衡時，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對平衡體系加熱，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則混和氣體的平均分子量減小，故D正確。

故選C。