【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.2倍
C. 反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,0~10s內(nèi),Z的反應(yīng)速率v(Z)=1.58mol÷2L÷10s=0.079mol/(L·s),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)方程式為X+Y2Z,該反應(yīng)是一個(gè)前后體積不變的反應(yīng),反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖像可知,0~10s內(nèi),Y的物質(zhì)的量由1mol減少到0.21mol,轉(zhuǎn)化率為(1mol-0.21mol)/1mol×100%=79%,故C正確;
D.據(jù)曲線圖可判斷出X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到10s末,Δn(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol,Δn(Y)=1.00mol-0.21mol=0.79mol,Δn(Z)=1.58mol,所以化學(xué)方程式為X+Y2Z,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2,可能為4 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0。其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,相同時(shí)間時(shí)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下,圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。
(2)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO△H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔?/span>[n(NO2):n(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①如果將圖中b點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________________。
②圖中a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T1和T2,則T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示。
①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_____________________________。
③當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丙烯時(shí),右側(cè)溶液中質(zhì)量減少____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:
請(qǐng)你回答:
(1)請(qǐng)你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過30字)。____。
(2)用化學(xué)方程式表示:
①漂白粉的生產(chǎn)原理:_____________________________
②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:____________;______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 其他條件不變,使用高效催化劑,會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
B. 其他條件不變,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小
C. 其他條件不變,升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng),再次平衡后氨氣的濃度變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H <0,若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L,0.6mol/ L,0.1 mol/L,則下列判斷不合理的是
A. 起始時(shí)c1:c2=1:3且 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
B. c1的取值范圍為0< c1<0.25mo /L
C. 反應(yīng)開始后,Y和Z的生成速率之比為2:3
D. 對(duì)平衡體系加熱,則混和氣體的平均分子量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________、__________________。
(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________,生成物的化學(xué)式為_____________________。
(4)A與E形成化合物的化學(xué)式為______________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________。
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí),觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C. 檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-
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