【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. 三種酸對(duì)應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為:HD<HB<HA

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na)+ c(H) = c(OH)+ c(HB)

C. pH7時(shí),三種溶液中:c(A)c(B)c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),三種溶液中:c(A)<c(B)<c(D)

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)圖像,觀察圖像的起點(diǎn),pHHA<HB<HD,可知酸性:HA>HB>HD,酸性越強(qiáng),酸的電離常數(shù)越大,即KHA>KHB>KHD,故A正確;

B、根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(B),P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%,可知c(NaB)c(HB)=11,此時(shí)的溶液顯酸性,即HB的電離程度大于B水解程度,c(HB)<c(B),推出c(Na)c(H)>c(OH)c(HB),故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(B)pH=7,可知c(Na)=c(A),同理c(Na)=c(B)c(Na)=c(D),根據(jù)中和原理,可知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同,c(Na)不同,則c(A)、c(B)c(D)不相等,故C錯(cuò)誤;

D、中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%c(NaA)=c(NaB)=c(NaD),利用越弱越水解,水解程度大小順序是D>B>A,即c(A)>c(B)>c(D),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H <0,若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L,0.6mol/ L,0.1 mol/L,則下列判斷不合理的是

A. 起始時(shí)c1c2=1:3且 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0.25mo /L

C. 反應(yīng)開(kāi)始后,Y和Z的生成速率之比為2:3

D. 對(duì)平衡體系加熱,則混和氣體的平均分子量減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案或說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

B. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 脫脂棉燃燒證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

D. a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),證明X一定是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、CD四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素的名稱(chēng):A________B________,C________,D________E________。

(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖:____________________________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是_______________________,生成物的化學(xué)式為_____________________。

(4)AE形成化合物的化學(xué)式為______________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于__________________。

(5)DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí),觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應(yīng)原理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 儀器M的名稱(chēng)為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應(yīng)的進(jìn)行,使反應(yīng)停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進(jìn)水口為________((“a”“b”),下同;其作用是_____________;

(5)能驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________;

(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)成會(huì)產(chǎn)生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 (  )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(Aˉ)>c(H)>c(HA)

B.pH7時(shí),加入HA的體積<10mL

C.pH7時(shí),c(Na)c(Aˉ)c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

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