【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是(　　)

A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

【答案】D

【解析】A．A～B間溶液顯堿性，不能確定氫氧根和醋酸根離子濃度之間的大小關系，如果加入的醋酸少量，則c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），如果加入的醋酸達到一定程度，則會出現(xiàn)c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），A錯誤；B．在B點時，溶液pH＞7，溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此不能確定c(Na＋)與c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)之間的關系，B錯誤；C．在C點溶液顯中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。

③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側溶液中質(zhì)量減少____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時c1：c2＝1：3且 平衡時X、Y的轉化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

(1)五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)畫出C原子、A離子的結構示意圖：__________________、__________________。

(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_______________________，生成物的化學式為_____________________。

(4)A與E形成化合物的化學式為______________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于__________________。

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關反應的離子方程式為_______________________、___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。

請回答下列問題：

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外，還可控制反應的進行，使反應停止的操作是__________。

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進水口為________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象是______________；

(6)裝置Ⅱ中，若撤去裝有苯的小試管，將導管直接插入硝酸銀溶液，對實驗目的達成會產(chǎn)生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中，正確的是（ ）

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 (　　)

A. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

B. 若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

D. 正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

實驗序號

I

II

III

鹽酸體積(mL)

100.0

100.0

100.0

樣品質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

CO2體積/L (標準狀況)

2.24

3.36

3.36

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·Lˉ1

(2)使鹽酸恰好完全反應，所需要的樣品質(zhì)量為______g

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