【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題:
(1)該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質的量之比為_____________。
(2)該磁黃鐵礦FexS中,x=_________________。
【答案】11∶6 0.85
【解析】
根據(jù)題中信息,可以推出FexS為FeS和Fe2S3的混合物;向該該磁黃鐵礦中加入鹽酸,發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓;且反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,再根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)分析計算即可。
根據(jù)題中信息,可以推出FexS為FeS和Fe2S3的混合物;向該該磁黃鐵礦中加入鹽酸,發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓;根據(jù)題中信息可得,n(S)==0.075mol,n(FeCl2)=0.425mol,根據(jù)反應Fe2S3+4HCl=2FeCl2+2H2S↑+S↓可以計算得到n(Fe2S3)=0.075mol,n(FeCl2)2=0.15mol,則n(FeCl2)1=0.425mol-0.15mol=0.275mol,根據(jù)反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑可以計算得到n(FeS)= n(FeCl2)1=0.275mol,則該磁黃鐵礦FexS中,含0.275mol FeS和0.075mol Fe2S3,故Fe2+與Fe3+的物質的量之比為0.275mol:(2×0.075mol)=11:6;該磁黃鐵礦FexS中,含Fe 0.425mol,S 0.5mol,則,x=0.85。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時,CH3OH體積分數(shù)與的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應達平衡時,升高體系溫度,CO轉化率升高
B. 反應達平衡時,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變
C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)
D. =2.5時達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K=
B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去):
已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)鹽X的化學式為________________。
(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)將產生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應的總離子方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是
實驗方案 | 實驗I: | 實驗II: |
實驗現(xiàn)象 | 試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅 | 黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在),產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體 |
A.由I可知,濃硫酸具有脫水性B.由I可知,濃硫酸具有弱酸性
C.由II可知,濃硫酸具有強氧化性D.由II可知,濃硫酸具有吸水性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去),進行SO2性質的研究。
(1)從物質分類的角度,SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質,其中所加入的試劑是________________。
②當向該裝置通入SO2時,A中實驗現(xiàn)象為_________,用化學用語解釋其原因___________。
(2)從元素化合價的角度分析,SO2具有___性。
①當向該裝置通入SO2一段時間后,可觀察C中實驗現(xiàn)象為___,說明SO2具有_____性。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質,可選擇的藥品是___,實驗現(xiàn)象__________。
A.過氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液
(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應的離子方程式_________________。
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【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。
(1)上述反應的化學方程式為_____________________
(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物。
這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導管口的編號):
_________接__________ ,________接__________,___________ 接_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用,其合成路線如圖所示:
已知以下信息:
①1molY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應
②+R1COOH
③R1CH2NH2+H2O(R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題:
(1)Y的化學名稱是___________,Z中的官能團名稱是___________。
(2)中___________(填“有”或“無”)手性碳原子,①的反應類型是___________。
(3)反應③所需的試劑和條件是___________。
(4)反應⑤的化學方程式為___________。
(5)G是對硝基乙苯的同分異構體,G能和碳酸氫鈉反應產生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結構共有___________種(不考慮立體結構);其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:2:1的結構簡式為___________。
(6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無機試劑任選)。
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