【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為

【答案】C

【解析】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，溶液呈堿性，則，根據(jù)電荷守恒得：，所以，故A正確；

B.當(dāng)混合溶液體積為40mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成，的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于40mL，故B正確；

C.B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，溶液中：：1，的水解常數(shù)，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對(duì)12C基態(tài)原子結(jié)構(gòu)的表示方法中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A. B．

C.1s22s22p2 D．

基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學(xué)鍵的類(lèi)型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________。

⑶有機(jī)物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機(jī)物中存在sp3雜化的原子，其對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對(duì)分子質(zhì)量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽(yáng)離子半徑：

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽(yáng)離子半徑/pm

66

99

112

135

隨著金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3，C—C鍵長(zhǎng)為γ cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種�；鶓B(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預(yù)測(cè)鋇的逐級(jí)電離能的第一個(gè)數(shù)據(jù)“突躍”點(diǎn)出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過(guò)程是：M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學(xué)式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類(lèi)型有________________。

②M中，不含________填標(biāo)號(hào)。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，為長(zhǎng)方體。寫(xiě)出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學(xué)式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是( )

A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)

B.有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：。某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165~175℃

C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸

D.加熱時(shí)若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片，應(yīng)立即補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.3 mol/L。

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ表示與pH的變化關(guān)系

B.的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)時(shí)，

D.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大

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