Question

18．根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、當(dāng) a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ、當(dāng)a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標(biāo)況下）22.4L．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極；
Ⅱ、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極，Al作正極，據(jù)此分析．

解答 解：I、（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應(yīng)，鎂為負(fù)極，鋁為正極，負(fù)極發(fā)生Mg-2e^-=Mg²⁺，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏，
故答案為：Al片上有氣泡冒出；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極生成NaAlO₂，正極生成氫氣，反應(yīng)的總方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Cu失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，則正極上的電極反應(yīng)為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標(biāo)況下）22.4L，
故答案為：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．