20．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．7：8C．8：7D．5：4

分析 首先發(fā)生2CO+O2=2CO2，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加14g，恰好為CO的質(zhì)量，以此判斷原混合物中氣體的質(zhì)量之比．

解答 解：CO和O2的混合發(fā)生2CO+O2=2CO2，
由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加14g，恰好為CO的質(zhì)量，
固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為30g-14g=16g，
則原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比=$\frac{16g}{32g/mol}$：$\frac{14g}{28g/mol}$=1：1，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度增大，明確CO和O2的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)使固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
（2）CO2與Na2O2反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）Cu與濃硫酸產(chǎn)生SO2氣體的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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15．取5等份（各1mol）NO2，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)10s時，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　　）
A．10s內(nèi)，圖中a點對應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
B．圖中b、d兩點對應(yīng)的NO2速率相等
C．c點前后平衡移動的方向相反
D．e點對應(yīng)的容器中氣體顏色最深

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5．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該組同學為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①（選填序號），F(xiàn)的作用是防止倒吸．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)石蕊（先變紅后）褪色現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，若D中出現(xiàn)石蕊變紅實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量．

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12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應(yīng)熱和化學平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
B．該反應(yīng)達到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
C．若投入2mol NO2，通過控制外界條件，必能生成1mol N2O4
D．平衡時一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

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9．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素，已知它是氧族元素，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B．其原子最外層有6個電子
C．其最高價氧化物的水化物是強酸D．X是金屬元素

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10．根據(jù)要求寫出相應(yīng)試劑和方程式．
（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）除去混入鎂粉中的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）過氧化鈉可呼吸面具中的作供氧劑的原理用化學方程式可以表示為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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