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【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變

B.閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應

D.全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O

【答案】D

【解析】

電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應中V2+離子被氧化，電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進行解答。

A．放電過程中，總反應消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。

B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。

C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，故C選項錯誤。

D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，Zn片做負極，發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+

B.放電時，混合液中的Cl-向B移動

C.充電時，聚苯胺被氧化

D.充電時，A端接電源的正極

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【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________

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【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是（ )

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強

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【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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【題目】有機物醇A與羧酸B發(fā)生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）

A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2

C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應

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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

① 已達平衡的反應 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

② 已達平衡的反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大 N2 的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2 的轉化率一定升高

③ 有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④ 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①②③④B.①④C.①②④D.①③④

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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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